EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)는 금속 킬레이트제입니다. 소위 킬레이트화는 일부 금속 이온과 결합하여 결합된 금속 이온을 비활성 상태로 만들 수 있음을 의미합니다.

EDTA의 이러한 특성을 이용하여 실험에는 두 가지 유형의 응용이 있습니다.

한 가지 유형은 금속 이온의 결합을 방해하여 특정 반응을 억제하는 역 적용입니다.

이온을 취하십시오: 일부 반응에서는 금속 이온의 결합이 중요합니다. 우리는 이 반응을 억제하기 위해 EDTA를 이러한 금속 이온과 결합합니다.

예를 들어 혈액 응고에는 칼슘 이온의 참여가 필요합니다. EDTA를 혈액에 첨가하여 EDTA와 칼슘이온을 킬레이트화함으로써 혈액응고를 방지합니다. 이것이 EDTA 항응고의 원리입니다.

또 다른 예를 들어, 병리학적 염색에서 탈석회 용액을 제조하는 경우에도 EDTA의 킬레이트화 효과를 사용합니다. 고칼슘 조직이 석회질 제거되지 않으면 절단 시 완전한 조직으로 절단하기 어려울 수 있으므로 절단 전에 석회질 제거가 필요하다는 것을 알고 있습니다.

금속 이온의 결합을 방해하여 특정 반응을 촉진하는 일종의 순방향 적용도 있습니다.

예를 들어 트립신 분해 용액에 EDTA를 추가합니다. EDTA를 첨가하지 않으면 트립신이 세포 표면이나 배양 배지의 칼슘 및 마그네슘과 결합하여 트립신 활성을 억제합니다.

이때 EDTA가 유리된 칼슘, 마그네슘 및 기타 2가 이온과 결합할 수 있도록 EDTA를 약간 첨가하십시오. 이때 트립신이 발생하기 좋은 조건이 만들어진다.

EDTA의 가장 놀라운 점은 용해도입니다. 물에 약간 용해되며 물에서는 흰색으로 나타납니다. 이때 수산화나트륨을 첨가하여 pH 값을 조정합니다. pH가 점점 높아질수록 용액은 점점 더 맑아집니다. pH가 8에 가까우면 완전히 투명해집니다. 산을 두려워하지 않고 알칼리를 두려워합니다.

EDTA에는 많은 훌륭한 용도가 있습니다. 자연의 물질은 매우 마술적이라는 것을 알 수 있지만 우리는 그것을 알아차리지 못했습니다.

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